6.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( B )
A.正极反应式：A g+Cl--e-=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动
D. AgCl是还原产物
7. 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：
(1)溶液A的溶质是 NaOH ;
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化 学平衡移动原理解释盐 酸的作用 氯气与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。
(4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)]。
来自流程如下(淡盐水和溶液A来电解池)：
①盐泥a除泥沙外， 还含有的物质是Mg(OH)2。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是 2NH4++3Cl2+8OH-=8H2O+6Cl-+N2↑
③ BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有SO42 -、Ca2+
④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg ·L—1,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg ·L—1，则处理10m3 盐水b ，至多添加10% Na2SO3溶液 1.76 kg(溶液体积变化忽略不计)。
8. 常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据下图中信息回答下列问题。
(1)原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度分别为c(NaCl)=0.1mol·L—1
c(CuSO4)=0.1mol·L—1
(2)t2时所得溶液的pH= 1 。
实验探究题精选：
1.某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl3中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下的体积)：
请回答：(1)混合物中是否存在FeCl2 (填“是”或“否”); ，
(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4 (填“是”或“否”)，你的判断依据是_______。
(3)写出反应⑤的离子反应方程式; 。
(4)请根据图中数据分析，原固体混合物中一定含有的物质为 (写化学式)， (5)把AlCl3溶液加热浓缩蒸干，不能得到较纯的A1Cl3晶体，请你设计一个可行的简易实验从溶液中得到较纯的AlCl3结晶： 。
答案：(1)否 (2)是 气体通过浓硫酸减少4.48L(3)A1(OH)3++3H+=A13++3H2O
(4)一定含有A1、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质
(5)往氯化铝溶液中加入一定量的浓盐酸后，再加热浓缩析出晶体。
2.氯化铜晶体中常含FeC12杂质，为制得纯净氯化铜晶体(CuC12·2H2O)，首先将其溶于稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯。
已知：
氢氧化物开始沉淀时的pH氯氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
(1)下列物质中，最适合作为氧化剂X的是 (填序号)
A.H2O2 B.KMnO4 C.NaC1O D.浓硫酸
写出加入X后发生反应离子的方程式 。
(2)加入的物质Y可以是 ，目的是
(3)某同学利用反应Cu+2H+ Cu2++H2↑
设计实验来制取氯化铜溶液。该同学设计的装置应该为 。(填“原电池”或“电解池”)。请在右侧方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。
(4)从CuC12稀溶液中得到CuC12·2H2O晶体，在蒸发结晶的过程中，为了防止Cu2+的水解，应采取的措施是 。
答案:(1)A 2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3;调节溶液的pH，只生成Fe(OH)3沉淀;(4)加入适量稀盐酸
3.某化学小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+ 、Fe3+ 的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。(1)根据氧化还原的有关原理，兴趣小组对Fe2+、Fe3+ 的还原性、氧化性提出了如下2种假设：假设一：Fe2+ 既有还原性又有氧化性; 假设二：Fe3+ 具有氧化性;
(2)设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。
(3)该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2 + Zn= ZnCl2 + Fe
该反应的离子方程式为：
(4)根据Fe3+的性质,该小组用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，离子方程式是： ___ 答案
