7、元素性质的周期性
金属性(主族元素)：原子半径越大，最外层电子越容易失去，金属性越强。
电负性(吸引电子的能力)：从左到右，电负性增大
电离能：失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，金属性越强。
电子亲和能：得电子的难易，亲和能越大，原子越易得到电子，非金属性越强。
氧化物及其水合物的酸碱性递变规律：
同周期：从左到右酸性递增，碱性递减;
同族：自上而下酸性递减，碱性递增;
同一元素：价态越高，酸性越强。
熵(S)判据：适用于孤立体系
规定熵：S(0K)=0(热力学第三定律)
标准熵Smo：1mol纯物质，标准状态下的规定熵。
吉布斯自由能(G)判据：等温等压，对外做功能力的量度
ΔG=ΔH-TΔS à临界温度： T=ΔH/ΔS
ΔG<0，自发过程
ΔG>0，非自发过程
ΔG=0，平衡状态
(体系的自发变化将向ΔH减小(Q放热)和ΔS增大的方向进行。)
四种情况：ΔH<0，ΔS>0;ΔH>0，ΔS<0;ΔH<0，ΔS<0(自发进行的最高温度);ΔH>0，ΔS>0(自发进行的最低温度);
10、基元反应(一步完成的简单反应)和反应级数(反应物浓度项指数的总和)：只有基元反应中的浓度项的指数才等于相应的化学计量数。
反应速率的决定步骤：各分步反应中速率最慢的一步。
活化能：活化分子所具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差。
Ea越大，反应速率常数k越小，反应速率也越小。[lgk=A-Ea/T]
反应速率常数k与浓度无关，与温度与催化剂有关。
11、电池表达：(-)(氧化) // (还原)(+) [与电解中的阴/阳级相反]
12、电极电位：代数值越大，表示电对中氧化态物质越易得到电子，其氧化性也越强。
析氢(酸性环境)、析氧(弱酸及中性)、差异充气(浓差)腐蚀(土中的钢铁构件)。
13、高分子化合物命名
同一单体聚合：“聚” (乙烯、氯乙烯等);
二种不同单体：“树脂” 如：酚醛树脂(苯酚+甲醛)，尿醛树脂(尿素+甲醛)，环氧树脂(环氧氯丙烷+双酚A);“聚”如：聚酯、聚酰胺、聚碳酸酯等
弹性共聚物;“橡胶”如：乙丙橡胶(乙烯+丙烯)，丁腈橡胶(丁二烯+丙烯腈)
合成纤维：“纶”如：锦纶(聚己内酰胺)，腈纶(聚丙烯腈)，涤纶(聚对苯二甲酸乙二酯)。
14、高分子化合物重要反应：氧化反应(加氧或去氢);加成反应(对称、不对称);取代反应;消去反应。
典型试题：
设置在高层建筑一层内的燃气锅炉房，下面做法哪一条是多余的?
A)靠外窗布置
B)设直接对外的安全出口
C)对外出口门为甲级防火门
D)外墙开口上方设防火挑檐
正确答案：c
提示：出口门即为对外，没必要要求门为甲级防火门，其余三项为高规要求，选(C)。注：如还有不对外出口门，应为甲级防火门。
.空气调节系统的送风量，应按什么确定?
A.夏季最室内冷负荷
B.冬季最大室热风荷
C.最大新风量
D.局部排风量
正确答案：A
