1、四个量子数：主量子数n=K、L、M.. (决定电子能量)、角量子数l=0、1、2… (决定原子轨道形状)、磁量子数m=0、±1、±2(决定原子轨道空间伸展方向)、自旋量子数ms=±1/2(决定电子自旋方向)
2、原子核外电子分布三原则：能量最低原理、泡利不相容原理(一个原子轨道只能容纳2个电子(自旋方向相反))、洪特规则(在等价(简并)轨道中电子将尽可能分占不同轨道，且自旋方向相同)。特例：全空、全满、半满时，比较稳定。
3、化学键：
离子键：正、负离子通过静电引力形成的化学键，无方向性和饱和性。如NaCl
共价键：原子间通过公用电子对形成的化学键。如N2、HCl等，有方向性和饱和性。
4、分子间力与氢键：
分子间力(范德华力)：=色散力+诱导力+取向力 无方向性和饱和性，色散力最重要，与摩尔质量成正比。
氢键：具有方向性和饱和性。
5、离子半径大小规律：
同周期：自左向右随原子序数增大而减小;同族：自上而下随原子序数增大而增大;
同一元素：带电荷数越多，半径越小。
6、非电解质稀溶液依数性(核心性质是蒸气压下降)：
蒸汽压下降：⊿p= xApo(水溶液的蒸气压总比相同温度下纯水的蒸气压低。与xA-摩尔分数有关)
沸点上升、凝固点下降正比于质量摩尔浓度
渗透压正比于体积摩尔浓度，一定浓度时，正比于绝对温度。
通性：与溶质本性无关。(电解质溶液，无以上定律关系)
