高考化学常见十大知识点

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  1、阿伏加德罗定律

1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。

2．推论

（1）同温同压下，V₁/V₂=n₁/n₂             （2）同温同体积时，p₁/p₂=n₁/n₂=N₁/N₂

（3）同温同压等质量时，V₁/V₂=M₂/M₁  （4）同温同压同体积时，M₁/M₂=ρ₁/ρ₂

注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H₂O、SO₃、已烷、辛烷、CHCl₃、乙醇等。

（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl₂、N₂、O₂、H₂双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P₄、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

（4）要用到22.4L·mol^－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；

（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；

（6）注意常见的的可逆反应：如NO₂中存在着NO₂与N₂O₄的平衡；

（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na₂O₂+H₂O；Cl₂+NaOH；电解AgNO₃溶液等。

2、氧化还原反应

       升失氧还还、降得还氧氧

      （氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应）

化合价升高（失ne^—）被氧化

氧化剂 ＋还原剂＝ 还原产物＋氧化产物

化合价降低（得ne^—）被还原

（较强）（较强）  （较弱）  （较弱）

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

3、盐类水解

盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。

电解质溶液中的守恒关系

电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO₃溶液中：n(Na^＋)＋n(H⁺)＝n(HCO₃^-)＋2n(CO₃^2-)＋n(OH^-)推出：[Na^＋]＋[H^＋]＝[HCO₃^-]＋2[CO₃^2-]＋[OH^-]

物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO₃溶液中：n(Na^＋)：n(c)＝1:1，推出：

    C (Na^＋)＝c (HCO₃^-)＋c (CO₃^2-)＋c (H₂CO₃)

质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H^＋）的物质的量应相等。例如：在NH₄HCO₃溶液中H₃O⁺、H₂CO₃为得到质子后的产物；NH₃、OH^-、CO₃^2-为失去质子后的产物，故有以下关系：c (H₃O⁺)+c (H₂CO₃)=c (NH₃)+c (OH^-)+c (CO₃^2-)。

4、热化学方程式正误判断——“三查”

1．检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）

2．检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)

3．检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）

注意：要注明反应温度和压强，若反应在298K和1.013×10⁵Pa条件下进行，可不予注明；

要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g分别表示固体、液体和气体；

△H与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与△H应用分号隔开，一定要写明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。

一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。

5、浓硫酸“五性”

酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性

化合价不变只显酸性

化合价半变既显酸性又显强氧化性

化合价全变只显强氧化性

6、浓硝酸“四性”

酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性

        化合价不变只显酸性

化合价半变既显酸性又显强氧化性

化合价全变只显强氧化性

7、烷烃系统命名法的步骤

    ①选主链，称某烷

     ②编号位，定支链

    ③取代基，写在前，注位置，短线连

④不同基，简到繁，相同基，合并算

烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：①最简化原则，②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。

8、酯化反应的反应机理（酸提供羟基，醇提供氢原子）

     所以羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原了结合成水，其余部分互相结合成酯。

                     浓硫酸

CH₃COOH+H¹⁸OC₂H₅ CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O

9、氧化还原反应配平

   标价态、列变化、求总数、定系数、后检查

一标出有变的元素化合价；

二列出化合价升降变化

三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；

四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；

五平：观察配平其它物质的系数；

六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。

10、"五同的区别"

     同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒)

同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质）

同分异构体（相同的分子式，不同的结构）

同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的CH₂）

同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等）