高考化学专题复习资料：化学反应速率

化学反应速率专题复习一、外因对化学反应速率影响的微观解释

影响因素	分子总数	活化分子百分数	活化分子数	单位体积活化分子数
增大浓度
增大压强
升高温度
正催化剂

注意：化学反应速率的大小是由单位体积内活化分子数（相当于活化分子浓度）决定的，而不是由活化分子数的多少决定的。惰性气体对化学反应速率的影响惰性气体和其他不参加反应的气体，充入反应容器中，分以下两种情况讨论：（1）恒温、恒容容器，则充入的稀有气体或其他不参加反应的气体，虽改变了容器内气体的压强，但却没有改变反应体系的分压，即并没有改变反应物的浓度，不影响化学反应速率。（2）恒温、恒压容器，则充入的稀有气体或其他不参加反应的气体，就会使容器的容积扩大，虽未减小容器气体的压强，但却减少了反应体系的分压，即降低了反应物的浓度，故能使反应速率降低。3．外界条件改变对化学反应速率的影响，要注意以下几点：（1）当正反应速率增大时，逆反应速率也必然随之增大，不可能一个增大，一个减小，比如增大反应物浓度，正逆反应速率都增大。（2）固体或纯液体量的变化不会引起其浓度的改变，所以改变固体或纯液体的量不会引起化学反应速率的变化。

（3）对于没有气体参加的反应，压强改变，一般不会引起体积的变化，对浓度也没有影响，所以压强改变不会影响其化学反应速率；压强对有气体参加的化学反应速率的影响，实质上是指压强变化引起容器体积的改变，从而引起气体浓度的改变，影响反应速率，不要误认为只要体系压强增大，反应速率一定增大。

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