碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
金刚石 | 无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。 | 1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。 2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 3、还原性：木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ | 用于装饰品钻石，切割玻璃、钻探机的钻头。 |
石墨 | 深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润滑性 | 常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等 | |
活性碳 | 吸附性 | 常用木炭与活性炭做吸附剂。 |
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用：冶金工业
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)
(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO(有毒)只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
