44.(4分)如图，A、B、C、D、E、F均是初中化学的常见物质， A、B、C均含有同一种元素。变化①的现象是颜色由黑变红，变化②的现象是颜色由红变黑，相应变化的生成物没有全部列出，各变化的条件也未标出。
回答下列问题：
(1)D的化学式为 ;
(2)在变化①和②中，A和C的性质是相似的，都是 ;
(3)写出变化②的化学方程式 ;
(4)简述实验室检验B的方法(操作、现象、结论)。
【解析】：由变化①的现象和变化②的现象知A和C都有还原性，所以A为碳，B为二氧化碳，C为一氧化碳;D为氧气;E为黑色氧化铜;F为红色氧化铁。
答案：(1)O2 (2)还原性 (3)Fe2O3+3CO
2Fe + 3CO2
(4)将B通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明B是CO2
三.实验与探究(本大题包括两个小题，共10分)
45.(4分)实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：
A B C D E F G H
(1)A的名称是 ;
(2)提纯的步骤是：溶解、 过滤 、 、计算产率;
(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是 ;
(4)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因： 。
【解析】：实验结果比实际偏低可能的原因很多：如称量错误、计算错误、过滤时滤液溅出、蒸发时，沸液溅出等。
答案：(1)铁架台 (2)蒸发 (3)滤纸边缘低于漏斗边缘，母液液面低于滤纸边缘
(4)蒸发时，液滴飞溅;称量时操作或读数错误等(答对一点得0.5分，答对两点得1分。其他合理答案只要有理，均应给分)
46.(6分)小明在家中探究食用白醋的性质，选用了家庭生活中的下列常见物品：200ml的软透明塑料瓶、食品干燥剂、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯。
【 问 题 】
白醋是否具有酸类的性质?
【查阅资料】
(1)白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为HAc， Ac—代表醋酸根;
(2)食品干燥剂的主要成分是氧化钙;
(3)紫罗兰花遇酸变为红色;
(4)醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水。
【探究与验证】(请你帮助填写表中空白)
实验序号实验操作实验现象实验结论
一将白醋滴在紫罗兰花上紫罗兰花变红白醋的pH 7
二将锈铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋刚开始时-------，一段时间后，有气泡冒出1.白醋能与铁锈反应
2.———
三向软塑料瓶中加入10ml白醋，将瓶捏扁，加入约5g鸡蛋壳，拧紧瓶盖瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶逐渐膨胀白醋能与碳酸钙反应放出CO2
四向白醋中加入纯碱白醋中有气泡冒出白醋能与碱反应
【反思与评价】
(1)小明将干燥剂袋口打开一段时间后，袋中的白色颗粒粘在了一起，请写出变化的化学方程式 。
(2)上面“实验结论”中，错误的是(填实验序号) 。
(3)上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论，为此还需要补充相应的实验，写出该实验发生反应的化学方程式 。
【解析】：醋酸具有酸的共性，能使紫色石蕊变红，能与金属氧化物反应，能与铁反应放出氢气;纯碱不是碱，属于盐。验证二氧化碳通常用澄清石灰水。
答案：
实验序号实验现象实验结论
一< 二铁锈慢慢消失，溶液变为浅黄色白醋能与铁反应
(1)CaO+H2O = Ca(OH)2 (2)四 (3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
四.计算(本大题包括一个小题，共8分)
47.(8分)生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应(假设杂质不参与反应)。测得的实验数据如下：
反应前反应后
烧杯及其中物质的质量97.0g96.8g
请你完成有关计算(结果保留一位小数)：
(1)反应放出的氢气是多少?
(2)生铁样品的质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
【解析】：根据质量守恒定律反应生成的氢气质量=97g—96.8g=0.2g，进而求出其他物质的质量。根据质量守恒求出反应后所得溶液中溶质的质量=50 g +7 g -0.4 g -0.2 g=56.4 g
答案：解：(1)反应生成的氢气质量=97g—96.8g=0.2g(2分)
(2)设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，则
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y 0.2g
x=0.2g×56/2=5.6g (1分)
y=0.2g×152/2=15.2g (1分)
Fe%=5.6/6×100%=93.3% (1分)
(3)不溶性杂质的质量=6g-5.6g=0.4g (1分)
FeSO4%=15.2/(50+7-0.4-0.2)×100%=21.6% (2分)
答：(1)生成氢气0.2g，(2)生铁中铁的质量分数为93.3%，(3)反应所得溶液中FeSO4的质量分数约为21.6%。
(注：其他合理解答，只要思路清晰，答案正确均应给分)
