二、化学反应与能量
（一）掌握化学反应的四种基本类型
1.化合反应:两种或两种以上的物质相互作用，生成一种物质的反应。即A+B+C…=E
如:CaO+H 2 O Ca（OH） 2 4NO 2 +O 2 +2H 2 O=4HNO 3
2.分解反应:一种物质经过反应后生成两种或两种以上物质的反应。即A B+C+D…
如:CaCO 3 高温 CaO+CO 2 ↑
2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑
3.置换反应:一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如:2Mg+CO 2 2MgO+C
4.复分解反应:两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。如:AgNO 3 +HCl=AgCl↓+HNO 3
（二）氧化还原反应:氧化剂、还原剂
1.基本概念
①氧化反应:物质失去电子（化合价升高）的反应。还原反应:物质得到电子（化合价降低）的反应。
②被氧化:物质失去电子被氧化。（所含元素化合价升高）被还原:物质得到电子被还原。（所含元素化合价降低）
③氧化剂:得到电子的物质。还原剂:失去电子的物质。
④氧化性:物质得电子的能力。还原性:物质失电子的能力。
⑤氧化产物:氧化反应得到的产物。还原产物:还原反应得到的产物。
⑥氧化还原反应:有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应，实质是电子的转移，特征是化合价的升降。
2.概念间的关系
3.“双线桥”法表示氧化还原反应中的电子转移。
（1）连接反应前后不同价态的同种元素。
（2）线桥跨跃等等。
（3）得失电子总数相等。
（三）化学反应中的能量变化
1.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化:
（1）吸热反应:化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。如C+CO 2 △ 2CO为吸热反应。
（2）放热反应:化学上把放出热量的化学反应称为放热反应。如2H 2 +O 2 点燃 2H 2 O为放热反应。
2.化学反应中能量变化的本质原因
化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时放出热量;如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时吸收热量。
3.反应热、燃烧热、中和热、热化学方程式
（1）反应热:在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热用ΔH表示。单位:kJ·mol -1 。
（2）燃烧热:在101kPa时1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，叫该物质的燃烧热。
如:101kPa时1mol H 2 完全燃烧生成液态水，放出285.5kJ·mol -1 的热量，这就是H 2 的燃烧热。
H 2 （g）+12 O 2 （g） H 2 o（l）;ΔH=-285.5kJ·mol -1
（3）中和热:在稀溶液中、酸和碱发生中和反应而生成1mol H 2 O，这时的反应热叫做中和热。
H + （aq）+OH - （aq） H 2 O（l）;ΔH=-57.3kJ·mol -1 附:化学反应的几种分类方法:
1.根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少分为:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2.根据反应中物质是否有电子转移分为:氧化还原反应、非氧化还原反应。
3.根据反应是否有离子参加或生成分为:离子反应、非离子反应。
4.根据反应的热效应分为:放热反应、吸热反应。
5.根据反应进行的程度分为:可逆反应、不可逆反应。
