五、溶液
（一）分散系
1.分散系:定义:化学上把由一种物质（或几种物质）的粒子形成分散到另一种物质里所形成的混合物统称为分散系。分散成粒子的物质叫分散质，另一种物质叫分散剂。
2.四种分散系比较分散系
（二）溶液
1.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一稳定的混合物叫作溶液。特点是均一、稳定、透明。2.饱和溶液、溶解度
（1）饱和溶液和不饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液，叫作不饱和溶液。
（2）溶解度:在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。常用s表示。质量分数ω=S100+s ×100%
（3）温度对溶解度的影响
固体物质的溶解度，一般随温度升高而增大（食盐溶解度变化不大;Ca（OH） 2 溶解度随温度升高而减小）。
气体物质溶解度，随温度升高而减小，随压强增大而增大。
（4）溶解度曲线:用纵坐标表示溶解度。横坐标表示温度。根据某溶质在不同温度时溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度的变化曲线，称之为溶解度曲线。
3.了解几个概念:结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解
（1）结晶:从溶液中析出晶体的过程。
（2）结晶水:以分子形式结合在晶体中的水，叫结晶水，它较容易分解出来，如:Na 2 CO 3 ·10H 2 O △ Na 2 CO 3 +10H 2 O，CuSO 4 ·5H 2 O △ CuSO 4 +5H 2 O
（3）结晶水合物:含有结晶水的化合物叫结晶水合物。结晶水合物容易失去结晶水。常见的结晶水合物有:Na 2 CO 3 ·10H 2 O（纯碱），CuSO 4 ·5H 2 O（胆矾、蓝矾），FeSO 4 ·7H 2 O（绿矾），ZnSO 4 ·7H 2 O（皓矾），MgCl 2 ·KCl·6H 2 O（光卤石），KAl（SO 4 ） 2 ·12H 2 O或K 2 SO 4 ·Al 2 （SO 4 ） 3 ·24H 2 O（明矾），CaSO 4 ·2H 2 O（石膏），H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O（草酸）。
（4）风化:结晶水合物在常温和较干燥的空气里失去部分或全部结晶水的现象叫风化。
（5）风化本质:结晶水合物分解。Na 2 CO 3 ·10H 2 O
（无色晶体） Na 2 CO 3 ·H 2 O
（白色粉末）+9H 2 O
（6）风化现象:由晶体状逐渐变成粉末状。因此凡具有此现象的自然过程都可称为风化，如岩石的风化，它显然不属于结晶水合物失去结晶水的过程。
（7）潮解:某些易溶于水的物质吸收空气中的水蒸汽，在晶体表面逐渐形成溶液或全部溶解的现象叫潮解。
（8）易潮解的物质有:CaCl 2 ，MgCl 2 ，NaOH等。
（9）粗盐易潮解，而精盐不易潮解。这是因为粗盐中含有少量MgCl 2 杂质的缘故。
4.胶体
（1）定义:分散质的微粒在1nm～100nm之间分散系，叫作胶体。
（2）分类:按分散剂的状态分为液溶胶:Fe（OH） 3 胶体、淀粉溶液固溶胶:有色玻璃气溶胶:烟、云、雾
（3）性质:①丁达尔现象（可用来鉴别胶体和溶液） ②布朗运动 ③电脉现象 ④胶体聚沉（加入电解质、加入带异种电荷的胶体、加热，均可使胶体聚沉）。
5.胶体的应用（解释问题）
①沙洲的形成 ②卤水点豆腐 ③明矾（或FeCl 3 ）净水 ④工业制皂的盐析 ⑤冶金工业电泳除尘等等。
