三、化学中常用计量
（一）掌握基本概念
1.同位素相对原子质量:以 12 C的一个原子质量的112 作为标准，其他元素的一种同位素原子的质量和它相比较所得的数值为该同位素相对原子质量，单位是“一”，一般不写。
2.平均相对原子质量（即元素相对原子质量）。
由于同位素的存在，同一种元素有若干种原子，所以元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，即按各同位素的相对原子质量与各天然同位素原子百分比乘积和计算平均相对原子质量。
3.相对分子质量
一个分子中各原子的相对原子质量×原子个数的总和称为相对分子质量。
4.物质的量的单位—摩尔
物质的量是国际单位制（SI）的7个基本单位之一，符号是n。用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。
摩尔是物质的量的单位。简称摩，用mol表示。
①使用摩尔时，必须指明粒子的种类:原子、分子、离子、电子或其他微观粒子。②1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数符号N A ，通常用6.02×10 23 mol -1 这个近似值。③物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数（N）有如下关系:n=N N A
5.摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量。用M表示，单位:g·mol -1 或kg·mol -1 。
①任何物质的摩尔质量以g·mol -1 为单位时，其数值上与该物质的式量相等。②物质的量（n）、物质的质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系如下:M=m n
6.气体摩尔体积:单位物质的量气体所占的体积叫作气体摩尔体积。用V m 表示，V m =V n 。常用单位 L·mol -1 。
①标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol -1 。②阿伏加德罗定律及推论
定律:同温同压下，相同体积的任何气体都会有相同数目的分子。推论如下:①同温同压下:V 1 V 2 =n 1 n 2 ②同温同压下:P 1 P 2 =M 1 M 2 ③同温同体积时:n 1 n 2 =P 1 P 2 7.物质的量浓度
（1）定义:以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号C B 。（2）C B =n B （mol）
V（L） （n B 是溶质B的物质的量，V是溶液体积）单位是mol·L -1 。（3）溶质的质量分数w，溶液密度ρ（g·cm -3 ）。溶质的物质的量浓度C B 关系如下:C B =1000mL/L×ρg/mL×w
Mg/mol （M是溶质的摩尔质量）
（二）掌握各物理量之间的关系，熟练应用于计算。
