基础知识（二）辅导：洪特规则

　　洪特规则： 

　　在能量相等的轨道(也称等价轨道或简并轨道)如3个p轨道，5个d轨道，7个f轨道上分布的电子，将尽可能分占不同的轨道，而且自旋的方向相同。 　

　　例1  氮(N)原子中3个p电子是分布在3个p轨道上，并具有相同的自旋方向作为洪特规则的特例，等价轨道全充满，半充满或全空的状态一般比较稳定，也就是说，具有下列电子层结构的原子是比较稳定的。 

　　全充满：p6、d10、f14，半充满：p3、d5、f7，全空：p0、d0、f0 　

　　(四)核外电子排布：在确定电子层结构中，有些特殊情况要注意： 

　　K、Ca原子，E 3dE4s，因此电子先填充4s，然后再填充到3d上去，再排4p。同样，后面的能级图，也应先排能量低的如5 s一4d一5p，6s一4f一5d一6p。 

　　K，19： 1s22s22p63s23p64s1 

　　另外，两个特殊的：Cu：29，1s22s22p63s23p63d104s1  

　　Cr：24,  1s22s22p63s23p63d54s1