22、紫色石蕊与无色酚酞都属于酸碱指示剂，可指示溶液的酸碱性。酸性溶液，石蕊遇之变红色，酚酞不变色，pH 7。碱性溶液，石蕊遇之变蓝色，酚酞变红色，pH 7。中性溶液：石蕊不变色(仍为紫色)，酚酞不变色，pH=7。
23、氢氧化钠固体要密闭保存，原因是氢氧化钠不仅易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应生产Na2CO3而变质，鉴定氢氧化钠是否变质，可用过量的稀盐酸检验(看是否有气泡产生)。除Na2CO3时可加适量的石灰水即Ca(OH)2。氢氧化钠溶液存放在试剂瓶中时应用橡皮塞，不能用玻璃塞。原因是玻璃中的SiO2能与氢氧化钠反应生产黏性的物质。
24、Ca(OH)2：氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。其水溶液称石灰水，不饱和石灰水转化成饱和溶液的方法是升温(与大部分固体相反)或加石灰。石灰水的保存与氢氧化钠溶液相同。
25、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠(Na2CO3)的俗称是纯碱、苏打。碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称是小苏打。
26、工业上用石灰石(主要成分为CaCO3)、水、纯碱(Na2CO3)制烧碱的方法：(1)高温锻烧石灰石生成CaO;(2)CaO与水反应生成Ca(OH)2;(3)Ca(OH)2与Na2CO3反应可生成烧碱(NaOH)。
27、纯碱(Na2CO3)的水溶液呈碱性，pH 7，但它不是碱，属于盐;碳酸钠晶体即Na2CO3?10H2O是纯净物，属于盐类，俗称口碱;碳酸钠晶体易风化，属化学变化。硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾，是蓝色晶体，化学式为CuSO4·5H2O;无水硫酸铜CuSO4是白色固体，易吸收水分而变蓝，可用其检验水的存在。
化学与生活部分
1.从海水中提取食盐，主要用蒸发溶剂的方法，这是因为食盐的溶解度受温度的影响不大。该变化是物理变化。海水"晒盐"得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采取溶解→过滤→蒸发结晶等步骤除去。"工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中，过滤除去不溶性杂质，再加入氯化钡、纯碱、烧碱等物质，使SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质转化为沉淀过滤除去，最后用盐酸将溶液的pH调节至7，浓缩即得精盐。"
2.蒸馏法是海水淡化常用的方法
3.Na2CO3(俗称纯碱或苏打)
4.有机物(有机化合物)：含碳元素的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外),最简单的有机物是甲烷(CH4)
5.食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类营养素，前四种是有机物。其中能提供能量的有蛋白质、糖类、油脂三大类。最主要的供能物质是糖类，它是由C、H、O三种元素组成的化合物。如淀粉、葡萄糖、蔗糖等。淀粉是一种有机高分子化合物，它遇到碘水变蓝色，它在人体内分解为葡萄糖，葡萄糖的化学式是C6H12O6，它在人体内氧化释放出能量(方程式要掌握)。蛋白质是构成细胞的基本物质。维生素在人体内起到调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康的作用，缺乏维生素A患夜盲症，缺乏的维生素C会引起坏血病。
6、人体中含量较多的元素11种，排在前四位的元素依次为O、C、H、C。微量元素有Fe、Zn、Se、I等。如果人体内缺乏碘元素会导致甲状腺肿，缺乏钙元素会导致骨质疏松症，
缺乏铁元素会导致贫血症。人体中必需的元素长期摄入过量或不足，都不利于身体健康。
7.除毒气外，对人体造成危害的物质主要还有含铅、铜、汞、砷、锰等元素的无机盐。蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛会失去原有的生理功能而变性，在急救重金属盐中毒时，可给患者吃大量牛乳或蛋清。可溶性的重金属盐有毒如BaCl2有毒，但BaSO4无毒，但BaCO3虽然不溶于水，但能和胃酸反应生成BaCl2，因此有毒，万一不慎服用氯化钡，应吞服鸡蛋白解毒,并加服一定量的解毒剂如MgSO4使其变为BaSO4沉淀。
8.人类目前应用最广泛的能源是煤、石油、天然气等不可再生的化石燃料，而实验室用做热源的酒精是可再生能源。(1)煤：也叫煤炭，"工业的粮食"，复杂的混合物，主要元素为碳;(2)石油："工业的血液"，复杂的混合物，主要元素为碳、氢;(3)天然气："西气东输"的燃料，主要成分为甲烷(CH4)。它们既是燃料又是重要的化工原料，简单燃烧既浪费资源，又会产生二氧化碳而引发温室效应，产生热污染，释放SO2、CO等有毒气体和粉尘污染环境。温室效应主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含碳燃料的燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。
9.要积极开发新能源有太阳能、地热能、风能、核能、潮汐能等清洁能源。氢能是未来最理想的能源。因为氢气燃烧的产热量高，资源丰富(可以由水制得)，燃烧后又生成水，不污染环境。目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂。由于氢气是一种易燃、易爆的气体，难液化，贮存和运输既不方便也不安全。如何安全贮存氢气是氢能开发研究的又一关键的问题。
10.电池是一种将化学能转化成电能的装置。
11.我们学过的材料有金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料、复合材料四类.玻璃是一种硅酸盐材料。在工业生产中，通常是用石英砂(主要成分是SiO2)、纯碱、石灰石按一定的质量比混合，在玻璃窑中高温烧制而成，它是混合物。常见的塑料有聚乙烯、被誉为塑料王的聚四氟乙烯，商品名称叫特氟隆，它们都是人工合成的有机高分子材料。玻璃钢是一种复合材料。
12.土壤里常缺乏N、P、K等植物生长必须的元素，因此需对农作物施用化肥。常见的氮肥有硝酸铵NH4NO3、硫酸铵(NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3、氯化铵NH4Cl氨水NH3?H2O、尿素CO(NH2)2前四种氮肥又称为铵态氮肥，它们不能和碱性物质如熟石灰、草木灰K2CO3混用，因为它们会发生化学反应，放出有刺激性气味的氨气NH3，使肥效降低。常见的复合肥有NH4H2PO4、KNO3等。
13.农药波尔多液用是胆矾CuSO4·5H2O和生石灰混合制得的，不能用铁桶盛装。(方程式要掌握)
14.水的污染源：工业生产中的"三废"(废渣、废水、废气);生活污水的任意排放;农业生产中的农药、化肥的任意使用。防治：利用化学方法(如中和法;加强水质监测，禁止污水的任意排放;加强对新技术、新工艺的研究与应用，力争实现无污染生产。含氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水库和近海海域，会出现水华、赤潮等水体污染问题。处理酸性污水的方法是加入CaO或Ca(OH)2或CaCO3,在没有指示剂的情况下最好用CaCO3。
15.大气污染可分为烟尘和有害气体两类，有害气体主要包括SO2、NO2、CO，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。
16.大量的二氧化硫和氮氧化物气体排放到空气中。与大气中的水反应，形成酸雨(PH 5.6)酸雨的危害有：酸化土壤，污染水体，腐蚀建筑及文物古迹，加速金属制品的锈蚀。汽车尾气也是导致酸雨的重要原因，为减少有害气体的排放，在汽车排气管上安装催化转化器，使尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为氮气和二氧化碳。(方程式要掌握)
17"绿色化学"的核心是利用化学原理从源头上消除污染,符合"绿色化学"的反应类型是化合反应。
18."白色污染"是指某些难以分解的"塑料垃圾"对环境造成的污染，防治措施是：研制、生产可降解塑料，使用一些新型的，可降解的塑料，减少使用不必要的塑料制品，回收各种废弃塑料。
化学计算部分
1.在化学式的计算中：某元素的质量等于物质的质量乘以该元素的的质量分数;物质的质量等于该元素的的质量除以该元素的的质量分数。
2.相同质量的铝、镁、铁、锌分别与足量的稀酸反应，放出氢气的质量，与金属的化合价成正比，与金属的相对原子质量成反比。因此上述四种金属放出氢气的质量由多到少顺序是：Al Mg Fe Zn。
3.金属与酸反应时，溶液的质量都增大。金属与盐反应时，溶液的质量增大还是减小，要根据反应前后盐的相对分子质量大小判断。
4.某温度下的饱和溶液，无论溶液质量是多少，饱和溶液的溶质质量分数一定等于该温度下的溶解度除以100+溶解度。
5.在一个化学反应过程中，反应后质量减少，减少的质量一定等于生成的气体的质量.。
6、反应后溶液的质量一定等于反反应前所有物质的质量总和减去生成的气体(或沉淀)的质量。
7.化学实验数据分析计算题的解题思路是：根据实验数据对比分析出两种反应物质量各是多少时，恰好完全反应，且生成多少气体(或沉淀)的质量，然后进行计算。或根据实验数据对比分析出与计算相关的一种反应物完全反应时，生成多少气体(或沉淀)的质量，然后进行计算。
