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泰安市2010年初中学生学业考试化学试题(3)

2010-11-15 
读书人网站为您收集整理了泰安市2010年初中学生学业考试化学试题,希望对您有帮助。

  

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  23、右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。

  请回答下列问题:

  (1)氯化钠溶液中的溶剂是 ;

  (2)10℃时,碳酸钠的溶解度为 g;

  (3)30℃时,氯化钠的溶解度 碳酸钠的溶解度

  (填写“>”、“<”或“=”);

  

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  (4)10℃时,向两只盛有100g水的烧杯中,分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质,至不再溶解为止,所得溶液的溶质质量分数大的是 溶液(填化学式);

  (5)如右图所示,20℃时,将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入某物质后,试管中有晶体析出。加入的物质可能是________(填字母序号)。

  A.氢氧化钠 B.生石灰 C.硝酸铵 D.浓硫酸

  24、请仔细阅读下列材料:

  13 Al

  铝

  26.9814 Si

  硅

  28.09

  类铝 类硅

  材料一:l869年,俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究,制作了元素周期表(右表是其片断),并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素,其中就预言了“类铝”这种新元素。

  材料二:l875年,法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓(元素符号为Ga)的性质:镓是银白色金属,密度4.7g·cm-3,能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。不久,他收到门捷列夫的来信称:镓就是我预言的“类铝”,其密度应在5.9 g·cm-3~6.0 g·cm-3之间。

  

 

  材料三:l876年,布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g·cm-3,从而验证了元素周期表的正确性。随后科学家根据元素周期表的空位,按图索骥,发现了许多新元素。

  目前金属镓广泛用于制造半导体材料。镓的原子结构示意图如右,常见化合价为+3。

  根据你的理解回答下列问题:

  (1)镓元素原子的质子数为__________,其原子最外层电子数为___________;

  (2)请根据上述材料,总结金属镓的有关知识:

  物理性质:_______________;化学性质(请用化学方程式表示):______________________;用途:___________ _________;

  (3)氢氧化镓与氢氧化钠都具有碱的性质,则氢氧化镓与稀硫酸反应生成盐的化学式为_ _。

  25、已知常用的强酸(盐酸、硫酸、硝酸)跟常用的强碱(氢氧化钠、氢氧化钾)反应生成的盐的水溶液显中性。现将某蓝色晶体A溶入某一无色中性液体中,按下图所示过程进行实验:

  

 

  试按要求填写下列空白:

  (1)写出B、C溶液中溶质的化学式:B ,C ;

  (2)若A是纯净物,无色中性液体也是纯净物,则中性液体是 (填化学式);

  (3)若A是纯净物,无色中性液体是只含有一种溶质的溶液,则其溶质是 (填化学式);

  (4)写出有色液体与C溶液反应的化学方程式 。

  三、(本题包括3小题,共18分)

  26、正确的操作能保证实验顺利进行。请填写下列有关实验操作中的空格:

  (1)用酒精灯给物质加热时,要用酒精灯火焰的_______________;

  (2)点燃可燃性气体时,都要先______________________,再点燃;

  (3)做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,集气瓶底应预先________________________;

  (4)用量筒量取液体读数时,视线与液体凹液面的最低处的位置关系是___________(填写“俯视”、“仰视”或“保持水平”)。

  27、通过化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的一般规律,以下是老师提供的一些实验装置。

  

 

  请结合上图仪器回答问题:

  (1)写出图中标号的仪器名称:a ,b ;

  (2)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式   ;

  (3)通过查阅资料得知:①氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体,其水溶液称为氨水,显碱性;②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气,她应选择的反应发生装置是 ,收集装置是 (填字母编号);

  (4)小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中,观察到的现象是 ,      ;

  (5)请写出氨气和氧化铜在加热条件下反应的化学方程式 。

  

 

  28、某研究性学习小组在实验中发现:不仅碱溶液可以使酚酞试液变红,Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红。碱溶液可以使酚酞试液变红,是因为碱在水中解离出了OH-,那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢?他们设计了如图三个实验,请你和他们一起探究并完成下列问题:

  (1)实验Ⅰ是为了 ;

  (2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是 ,小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做,你认为他们的理由是 ;

  (3)实验Ⅲ滴入K2CO3溶液,振荡,酚酞试液变红,向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液,红色逐渐消失,同时还观察到生成 。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论:CO32-可以使酚酞试液变红;

  (4)小组同学在与老师交流上述结论时,老师说:“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-”。你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是 。

  四、(本题包括2小题,共13分)

  29、维生素是人体必备的营养物质,维生素D2的化学式为C28H44O。试计算:

  (1)维生素D2的相对分子质量 ;

  (2)维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比 ;

  (3)198g维生素D2中含碳元素的质量为_____________g。

  30、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜,黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器,测定黄铜样品的组成(不考虑黄铜中的其他杂质)。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:

  第一次第二次第三次

  连续加入盐酸的体积/mL101010

  生成氢气的质量/g0.080.080.04

  (1)从上表数据分析,小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g;

  (2)求该合金中铜的质量分数。

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