六、化学反应速率、化学平衡
（一）化学反应速率
1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位:mol/（L·min）或mol/（L·s） v=ΔcΔt
2.同一反应里用不同物质来表示的反应速率数值可以是不同的，但这些数值，都表示同一反应速率。且不同物质的速率比值等于其化学方程式中的化学计量数之比。如反应mA+nB=pC+qD的v （A） ∶v （B） ∶v （C） ∶v （D） =m∶n∶p∶q
3.影响反应速率的因素
决定因素:参加反应的物质本身的性质影响因素:
①浓度:当其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积发生反应的分子数增加，反应速率加快。
②压强:对于有气体参加的反应，当其他条件不变时增加压强，气体体积缩小，深度增大，反应速率加快。
③温度:升高温度时，分子运动速率加快，有效碰撞次数增多，反应速率加快。一般来说，温度每升高10℃反应速率增大到原来的2～4倍。
④催化剂:可以同等程度增大正逆反应速率。
⑤其他因素:增大固体表面积（粉碎），光照也可增大某些反应的速率，此外，超声波、电磁波、溶剂也对反应速率有影响。
【注意】①改变外界条件时，若正反应速率增大，逆反应速率也一定增大，增大的倍数可能不同，但不可能正反应速率增大，逆反应速率减小。
②固体纯液体浓度视为常数，不能用其表示反应速率，它们的量的变化不会引起反应速率的变化，但其颗粒的大小可影响反应速率。
（二）化学平衡
1.化学平衡状态:指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态。
2.化学平衡状态的特征
（1）“等”即v 正 =v 逆 。
（2）“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行。
（3）“定”即反应混合物中各组分浓度保持一定。
（4）“变”即条件改变、平衡移动。
（5）与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态。
3.影响化学平衡的条件
（1）可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫作化学平衡移动。
（2）化学平衡移动规律———勒沙特列原理
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
①浓度:增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动。
②压强:增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。
③温度:升高温度，平衡向吸热反应方向移动。降低温度，平衡向放热反应方向移动。
④催化剂:不影响平衡移动。
4.分析化学平衡移动的一般思路改变条件速率不变:如容积不变时充入惰性气体
速率改变程度相同（v 正 =v 逆 ）使用催化剂或对气体体积无变化
的反应改变压强平衡不移动程度不同（v 正 ≠v 逆 ）浓度压强温度平衡移动
5.化学平衡计算时常用的2个率:（1）反应物转化率=转化浓度
起始浓度×100%=转化物质的量
起始物质的量×100%（2）产品的产率= 实际生成产物的物质的量
理论上可得到产物的物质的量×100%
