高考化学复习须应对新变化新要求
近年来的化学高考中，实验的试题量逐年增加，尤其强调考查学生的创新精神、研究性学习的方法——
仔细分析琢磨上海卷这几年的变化可以看出有以下几个特点：
1.应用型的题目分值愈来愈大：试题与生产、生活、高科技等以实践为背景的联系愈来愈密切。举例分析如下：
[例一]：(2005年高考题)我国化学侯德榜(右图)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程简要表示如下：
(1) 上述生产纯碱的方法称_______________，副产品的一种用途为___________。
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是_______________。
(3) 写出上述流程中x物质的分子式______________。
(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了__________(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是____________。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_____________。
(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_______。
(a) 增大nh4 的浓度，使nh4cl更多地析出 (b) 使nahco3更多地析出(c)使nahco3转化为na2co3，提高析出的nh4cl纯度
2.注重获取信息和处理信息能力的题目已成为一种流行趋势，大家要注意考卷里给我们的信息其实都是有用的，其中有的题目的问题就是信息中已给出的，所以一定要读懂信息，理解信息，再根据信息解题。
3.考核你对图、表格、生产的流程线路等的观察、理解、分析能力：
举例分析如下：
[例二]：(2006年高考题)
蛇纹石矿可以看作由mgo、fe2o3、al2o3、sio2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了mg2 外，还含有的金属离子是________。
(2)进行ⅰ操作时，控制溶液ph=7-8(有关氢氧化物沉淀的ph见下表)ca(oh)2不能过量，若ca(oh)2过量可能会导致_____溶解、
氢氧化物fe(oh)3 al(oh)3 mg(oh)2
开始沉淀ph 1.5 3.3 9.4 _________沉淀。
(3)从沉淀混合物a中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物a中加入_________(填入物质的化学式)，然后_________________(依次填写实验操作名称)。
(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______________(填写物质化学式)。
(5) 现设计一个实验，确定产品amgco3·bmg(oh)2·c h2o中a、b、c的值，
请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量 ②高温分解
③____________________
④___________________________ ⑤mgo称量
(6)18.2g产品完全分解后，产生6.6g co2和8.0 g mgo，由此可知，产品的化学式中：a=______；b=____ ；c=______
4.实验考核的要求愈来愈高。这几年实验的试题量在逐年增加，而且二期课改中非常强调的创新精神、研究性学习的方法等一定会在实验中有所体现，这也是最容易体现的。
